Isi

• Instruksi
• Apa yang kamu butuhkan

Sebagian besar unsur ada di alam dalam bentuk lebih dari satu isotop. Kelimpahan isotop yang terjadi secara alami mempengaruhi massa atom rata-rata elemen. Massa atom yang ditemukan dalam tabel periodik adalah rata-rata dari nilai berbagai isotop yang memperhitungkan kelimpahan masing-masing isotop. Untuk elemen yang hanya memiliki satu isotop, massa atom mendekati nilai yang diharapkan berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam nukleus.

Instruksi

Pelajari bagaimana massa atom dihitung berdasarkan isotop yang terjadi secara alami (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Lihat isotop unsur yang mungkin menarik. Semua elemen minimal memiliki isotop. Untuk menghitung massa atom rata-rata, Anda perlu tahu berapa banyak isotop yang ada, kelimpahannya, dan massa atomnya.

2. Temukan kelimpahan alami masing-masing isotop dan catat nilai-nilai ini dengan jumlah isotop elemen.

3. Hitung massa atom menggunakan rata-rata tertimbang. Lipat gandakan setiap isotop dengan persentase kelimpahannya dan tambahkan semua nilai. Sebagai contoh, magnesium memiliki tiga isotop: Mg (24), Mg (25) dan Mg (26), yang persentasenya adalah 78,9%, 10% dan 11,1% dan massanya 23,985, 24,986, dan 25,983, masing-masing. Rata-rata tertimbang dihitung dari rumus (persentase 1 x massa atom) + (persentase 2 x massa atom) + (persentase 3 x massa atom) = (0,789 x 23,985) + (0,1 x 24,986) + (0,111 x 25.983) = 18.924 + 2.499 + 2.884 = 24.307. Nilai yang dipublikasikan adalah 24.305. Pembulatan nilai membenarkan sedikit perbedaan.

   
   

Apa yang kamu butuhkan

• Isotop elemen
• Persentase kelimpahan