Isi
Atom adalah salah satu partikel terkecil dari unsur tertentu yang memiliki sifat-sifatnya. Ini terdiri dari inti, yang memiliki proton dan neutron, serta awan elektron yang mengorbit di sekitar inti pada tingkat energi yang berbeda, atau orbital. Sebuah atom netral memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Namun, atom cenderung lebih stabil dengan 8 elektron di orbit terluarnya. Mereka dapat memperoleh atau kehilangan elektron untuk mengisi orbit itu hingga mencapai jumlah tersebut. Atom menjadi ion dengan muatan positif atau negatif tergantung pada apakah ia memperoleh atau kehilangan elektron.
Ion positif
Ketika sebuah atom kehilangan satu atau lebih elektron, ia kehilangan muatan negatif. Ini dapat terjadi ketika sebuah atom mendekati atom lain yang memiliki enam atau tujuh elektron di orbital terluarnya. Karena nukleusnya terletak di pusat atom, dan proton terperangkap di sana, ia mempertahankan semua muatan positif. Hilangnya satu elektron menghasilkan ion dengan muatan positif 1+, hilangnya dua elektron menghasilkan muatan ion 2+, dan seterusnya. Misalnya, ketika atom natrium dengan 11 proton kehilangan elektron, hanya menyisakan 10, muatan positif yang lebih tinggi tetap ada. Ion positif disebut kation, dan mereka dapat dengan mudah berhubungan dengan ion negatif, larut dalam larutan air.
Ion negatif
Ketika sebuah atom memperoleh satu atau lebih elektron, ia memperoleh muatan negatif. Ini terjadi ketika sebuah atom mendekati atom lain yang memiliki satu atau dua elektron di orbital terluarnya. Inti atom terletak di tengah atom dan memiliki semua protonnya. Elektron ekstra menghasilkan ion dengan muatan listrik negatif, dengan jumlah muatan yang sama dengan jumlah elektron yang diterima. Memperoleh 1 elektron menghasilkan ion bermuatan negatif 1-, mendapatkan dua menghasilkan ion bermuatan 2-, dan seterusnya. Misalnya, ketika atom klor (Cl) dengan 17 proton memperoleh 1 elektron, ia mendapat 18 elektron. Elektron ekstra menambahkan muatan negatif ke ion. Ion negatif disebut anion, dan dapat dengan mudah berhubungan dengan ion positif, larut dalam larutan air.
Energi
Ketika sebuah atom berubah menjadi ion, jumlah elektron bukanlah satu-satunya hal yang berubah. Energi dalam atom juga berubah. Ini diperlukan untuk menghilangkan elektron dari orbitalnya. Energi ini dikenal sebagai energi ionisasi. Secara umum, semakin sedikit elektron di orbital terluar, semakin sedikit energi ionisasi yang dibutuhkan untuk melepaskan beberapa elektron dari atom. Misalnya, natrium (Na) hanya memiliki 1 elektron di orbital terluarnya, jadi tidak membutuhkan banyak energi untuk melepaskannya. Namun, neon memiliki 8 elektron di orbital terluarnya, yang merupakan konfigurasi ideal untuk atom apa pun. Akibatnya, dibutuhkan energi yang sangat besar untuk mengubah atom menjadi ion.
Padatan dan larutan
Ketika ion bergabung menjadi senyawa padat, mereka terjebak oleh gaya elektromagnetik di antara ion-ion tersebut. Tidak seperti ikatan kovalen, di mana dua atom berbagi 2 atau lebih elektron untuk mencapai 8 di orbital terluarnya, dalam ikatan ionik elektron ditempatkan ke atom lain. Ion biasanya ditemukan dalam larutan air. Ini karena mereka dapat bergerak bebas di sekitar molekul air. Contoh dari ini terjadi ketika garam meja (natrium klorida NaCl) larut dengan cepat dalam air.
