Isi
Jika Anda sudah mencampurkan cuka (yang mengandung asam etanoat) dan natrium bikarbonat, yang merupakan basa, maka Anda telah melihat reaksi netralisasi asam basa. Seperti bikarbonat dan cuka, ketika asam sulfat dicampur dengan basa, keduanya akan menetralkan. Jenis reaksi ini secara kimiawi disebut netralisasi.
fitur
Ahli kimia mendefinisikan asam dan basa dengan tiga cara berbeda, tetapi definisi yang paling berguna dan terkenal menjelaskan asam sebagai zat yang melepaskan ion hidrogen sementara basa menerimanya.asam kuat lebih baik untuk donasi ion dan asam sulfat jelas merupakan asam kuat. Kemudian, ketika ditempatkan di air, ia hampir terdeprotonasi sepenuhnya - dalam praktiknya, semua molekul asam menyumbangkan dua ion hidrogennya. Ion yang disumbangkan ditangkap oleh molekul air, yang ketika diisi, menjadi molekul hidronium. Rumus ion hidronium adalah H30 +.
Reaksi
Ketika larutan basa atau basa ditambahkan ke asam sulfat, keduanya bereaksi dan menetralkan. Basa menghilangkan ion hidrogen dari molekul air yang bermuatan, melepaskan ion hidroksida konsentrasi tinggi. Ini, bersama dengan hidronium, bereaksi untuk membentuk lebih banyak molekul air dan garam (produk dari reaksi asam-basa). Karena asam sulfat kuat, salah satu dari dua hal dapat terjadi. Jika basa juga kuat, seperti kalium hidroksida, garam yang dihasilkan (kalium sulfat, misalnya) akan netral. Dengan kata lain, baik asam maupun basa. Sebaliknya, jika basa lemah, seperti amonia, garam yang dihasilkan akan bersifat asam, yang bertindak sebagai asam lemah (misalnya, amonium sulfat). Penting untuk dicatat bahwa karena garam memiliki dua ion hidrogen yang dapat disumbangkan, satu molekul asam sulfat dapat menetralkan dua molekul basa seperti natrium hidroksida.
Asam sulfat dan natrium bikarbonat
Karena natrium bikarbonat sering digunakan untuk menetralkan tumpahan asam dari sel dan baterai atau di laboratorium, reaksi asam sulfat dengan bikarbonat adalah contoh umum yang menyebabkan kemunduran kecil. Ketika bikarbonat bersentuhan dengan larutan asam sulfat, ia menerima ion hidrogen menjadi asam karbonat, yang dapat terurai untuk melepaskan air dan karbon dioksida. Namun, saat asam sulfat dan bikarbonat bereaksi, konsentrasi asam karbonat terakumulasi dengan cepat, sehingga mendukung pembentukan karbon dioksida. Massa gelembung yang mendidih terbentuk saat karbon dioksida keluar dari larutan. Reaksi ini adalah ilustrasi sederhana dari prinsip Le Chatellier - ketika perubahan konsentrasi mengubah keseimbangan dinamis, sistem bereaksi untuk memulihkan keseimbangan itu.
Contoh lainnya
Reaksi antara asam sulfat dan kalsium karbonat agak mirip dengan reaksi dengan bikarbonat - karbon dioksida keluar dalam bentuk gelembung, dan garam yang dihasilkan adalah kalsium sulfat. Reaksi asam sulfat dengan basa kuat seperti natrium hidroksida akan menghasilkan natrium sulfat, sedangkan asam sulfat yang direaksikan dengan tembaga oksida akan membentuk senyawa biru yang disebut tembaga (II) sulfat. Asam sulfat sangat kuat sehingga bahkan dapat digunakan untuk menempatkan ion hidrogen dalam asam nitrat, membentuk ion nitronium. Reaksi ini digunakan dalam produksi salah satu bahan peledak paling terkenal di dunia: Trinitrotoluene atau TNT.
