Isi

• Instruksi
• Bagaimana

Ada tiga definisi berbeda dari senyawa asam. Definisi Arrhenius adalah bahwa senyawa asam berdisosiasi H + menjadi ion. Bronsted Lowery mendefinisikan senyawa asam sebagai senyawa yang menyumbangkan proton. Lewis mendefinisikan senyawa asam mana yang menerima elektron. Penting untuk mengetahui cara menentukan keasaman atom dalam senyawa asam karena dengan melakukan itu Anda akan tahu mana yang lebih kuat dan lebih lemah.

Instruksi

Atom-atom seperti O, Cl dan Br dapat mempengaruhi keasaman suatu senyawa (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analisis asam pKa. PKa adalah konstanta disosiasi asam logaritmik negatif, yang dapat membantu Anda memahami seberapa lemah atau kuatnya suatu asam. Semakin tinggi nilai pKa, semakin lemah asam. Semakin rendah nilai pKa, semakin kuat. Misalnya, asam trikloroetanoat memiliki pKa 0,65 dan asam etanoat 4,76. Jadi trichloroethanoic lebih kuat dari pada ethanoic.

2. Periksa struktur senyawa asam. Dengan menggambar struktur senyawa, atau melihatnya secara online atau dalam buku kimia, Anda dapat lebih memahami keasaman atom. Sebagai contoh, struktur asam etanoat adalah CH3COOH. Karbon yang tepat memiliki ikatan rangkap untuk oksigen dan ikatan sederhana satu sama lain.

3. Gambarlah ion yang dihasilkan dari penghilangan atom H +. Struktur ion dapat membantu Anda menganalisis stabilitas senyawa yang dihasilkan. Misalnya, ketika asam etanoat kehilangan proton, hasil senyawa adalah CH3 COO-. Ini dapat diwakili dengan struktur resonansi, yang menunjukkan karbon dengan ikatan tunggal dengan satu oksigen dan ikatan rangkap dengan yang lain dan karbon dengan ikatan rangkap dengan oksigen dan sederhana satu sama lain. Ini menunjukkan bagaimana ikatan nyata adalah rata-rata dari kedua struktur ini, yang berarti bahwa muatan negatif terdelokalisasi pada kedua atom oksigen. Semakin besar jumlah relokasi, semakin banyak asam senyawa tersebut.

   
   

4. Tentukan gugus fungsional mana yang merupakan bagian dari senyawa asam. Beberapa gugus fungsional, seperti metil, meninggalkan atom dalam senyawa yang kurang asam. Alasan untuk ini adalah bahwa gugus metil, CH3 cenderung mendorong elektron menjauh, sehingga ion lebih mudah bergabung dengan hidrogen. Beberapa kelompok fungsional, seperti halogen, menarik elektron, yang meningkatkan delokalisasi dan membuat atom lebih asam.

Bagaimana

• Anda dapat menemukan nilai pKa online atau di buku kimia.